Sebenarnya structur lewis untuk molekul tak bermuatan
dengan molekul bermuatan hampir mirip yang membedakannya adalah jumlah
elektron yang lebih banyak atau lebih sedikit. Berikut langkah-langkah
yang bisa sobat lakukan:
Langkah 1 : Hitung semua elektron valensi dari setiap atom/unsur kemudian jumlah totalnya ditambah atau dikurangi muatan ion dari molekul tersebut. Misal molekul bermuatan -2 maka ditambah 2 elektron dan jika molekul bermuatan +3 maka jumlah elektron dikurangi 3.
Langkah 2 : Hitung semua elektron valensi setiap atom dan total apabila memenuhi kaidah oktet dan kaidah duplet.
Langkah 3 : Hitung selisih elektron valensi apabila aturan oktet dan duplet terpenuhi dengan elektron valensi sebenarnya (hasil langkah 3 – hasil langkah 1)
Langkah 4 : Hitung jumlah ikatan dengan cara membagi selisih elektron valensi dengan angka 2 (satu ikatan memerlukan dua buah elektron valensi)
Langkah 5 : Mulailah gambar ikatan atom dalam struktur lewis dengan jumlah ikatan sama dengan yang sobat dapatkan di nomor 4. Mulailah dengan menggambar lambang atom dan perhatikan jumlah ikatannya.
Untuk lebih memudahkan sobat, mari kita simak bersma contoh berikut ini.
Langkah 2 : Tentukan jumlah elektron valensi tiap atom dan total jika memenuhi aturan oktet dan duplet
Langkah 3 : selisih elektron valensi oktet/duplet dengan elektron valensi sebenarnya
Selisih elektron valensi = 32 – 24 = 8 elektron valensi
Langkah 4 : menghitung jumlah ikatan dengan mebagi selisih elektron valensi pada langkah 3 dengan angka 2
Jumlah ikatan = 8 : 2 = 4 ikatan
Langkah 5 : Menggambar struktur lewis
Jika dibambarkan struktur lewisnya maka atom C akan berperan sebagai atom pusat yang dikelilingi oleh 3 buah atom O, Setelah kita gambar ikatan tunggal di masing-masing atom C dengan O ternyata masih tersisa satu ikatan lagi. Dengan demikian akan ada 1 atom O yang berikatan rangkap dengan atom C.
artikel ini disalin lengkap dari: http://rumushitung.com/2015/12/23/menggambar-struktur-lewis-molekul-bermuatan/
halaman utama website: http://rumushitung.com/
jika mencari artikel yang lebih menarik lagi, kunjungi halaman utama website tersebut. Terimakasih!
Langkah 1 : Hitung semua elektron valensi dari setiap atom/unsur kemudian jumlah totalnya ditambah atau dikurangi muatan ion dari molekul tersebut. Misal molekul bermuatan -2 maka ditambah 2 elektron dan jika molekul bermuatan +3 maka jumlah elektron dikurangi 3.
Langkah 2 : Hitung semua elektron valensi setiap atom dan total apabila memenuhi kaidah oktet dan kaidah duplet.
Langkah 3 : Hitung selisih elektron valensi apabila aturan oktet dan duplet terpenuhi dengan elektron valensi sebenarnya (hasil langkah 3 – hasil langkah 1)
Langkah 4 : Hitung jumlah ikatan dengan cara membagi selisih elektron valensi dengan angka 2 (satu ikatan memerlukan dua buah elektron valensi)
Langkah 5 : Mulailah gambar ikatan atom dalam struktur lewis dengan jumlah ikatan sama dengan yang sobat dapatkan di nomor 4. Mulailah dengan menggambar lambang atom dan perhatikan jumlah ikatannya.
-
Atom Hidrogen dan Halogen dapat berikatan 1 kali
-
Kelompok oksigen dapat berikatan 1 kali, 2 kali, atau 3 kali
-
Kelompok nitrogen dapat berkatan 2 kali, 3 kali, atau 4 kali
-
Kelompok boron dapat berikatan sebanyak 4 kali
-
Kelompok karbon dapat berikatan sebanyak 4 kali
Tips
: Usahakan untuk membuat ikatan tunggal terlebih dahulu baru jika
kemudian masih diperlukan bisa ditambahkan ikatan lagi sampai aturan
oktet dan duplet dipenuhi.
Langkah 6 : Hitunglah jumlah elektro bebas dalam struktur lewis dengan cara mengurangkan jumlah elektron valensi sebenarnya (hasil langkah 1) dengan jumlah elektron valensi yang digunakan untuk berikatan (hasil langkah 3)
Langkah 7 : Tentukan atom yang
memiliki muatan dengan cara membandingkan jumlah elektron valensi dari
struktur lewis dengan jumlah elektron valensi normalnya. Kita akan
menguji ada tidaknya muatan pada setiap atom yang menyusun molekul
tersebut sehingga kita akan tahu jika molekul tersebut ternyata
bermuatan, atom mana yang menyumbang mutan dan mana yang tidak.Langkah 6 : Hitunglah jumlah elektro bebas dalam struktur lewis dengan cara mengurangkan jumlah elektron valensi sebenarnya (hasil langkah 1) dengan jumlah elektron valensi yang digunakan untuk berikatan (hasil langkah 3)
Untuk lebih memudahkan sobat, mari kita simak bersma contoh berikut ini.
Contoh Menggambar Struktur Lewis
“Coba sobat gambarkan struktur lewis dari molekul ion CO32-!”
Langkah 1 : Tentukan jumlah elektron valensi masing-masing atom dan totalnya (ingat termasuk muatan 2-)Elektron valensi atom C | = 1 x 4 | = 4 elektron |
Elektron valensi atom O | = 3 x 6 | = 18 elektron |
Elektron valensi muatan 2- | = 1 x 2 | = 2 elektron |
Total | = 24 elektron |
Langkah 2 : Tentukan jumlah elektron valensi tiap atom dan total jika memenuhi aturan oktet dan duplet
Elektron valensi atom C | = 1 x 8 | = 8 elektron |
Elektron valensi atom O | = 3 x 8 | = 24 elektron |
Total | = 32 elektron |
Langkah 3 : selisih elektron valensi oktet/duplet dengan elektron valensi sebenarnya
Selisih elektron valensi = 32 – 24 = 8 elektron valensi
Jumlah ikatan = 8 : 2 = 4 ikatan
Langkah 5 : Menggambar struktur lewis
Jika dibambarkan struktur lewisnya maka atom C akan berperan sebagai atom pusat yang dikelilingi oleh 3 buah atom O, Setelah kita gambar ikatan tunggal di masing-masing atom C dengan O ternyata masih tersisa satu ikatan lagi. Dengan demikian akan ada 1 atom O yang berikatan rangkap dengan atom C.
Langkah 6: Menentukan jumlah elektron bebas.
Jumlahnya dalah 42 – 8 = 16 elektron bebas. Jika diamati dari molekul ion CO32- , atom C pasti sudah akan memiliki delapan elektron sesuai aturan oktet (4 dari miliknya sendiri, 4 dari hasil ikatan). Pada atom O yang berikatan rangkap dengan atom C bisa mendapatkan sepasang elektron yang digunakan bersama sehingga sudah memenuhi aturan oktet juga. Sehingga memiliki 4 elektron bebas. Untuk dua atom O yang lain, karena masing-masing hanya berikatan tunggal sehingga masing-masing masih memiliki 5 elektron bebas. Total baru ada (2 x 5) + 4 = 14 elektron bebas, masih kurang dua elektron lagi yang belum diplotting. Dua elektro bebas yang belum diplotting bisa sobat letakkan di atom O disebelah kiri dan kanan.
Jumlahnya dalah 42 – 8 = 16 elektron bebas. Jika diamati dari molekul ion CO32- , atom C pasti sudah akan memiliki delapan elektron sesuai aturan oktet (4 dari miliknya sendiri, 4 dari hasil ikatan). Pada atom O yang berikatan rangkap dengan atom C bisa mendapatkan sepasang elektron yang digunakan bersama sehingga sudah memenuhi aturan oktet juga. Sehingga memiliki 4 elektron bebas. Untuk dua atom O yang lain, karena masing-masing hanya berikatan tunggal sehingga masing-masing masih memiliki 5 elektron bebas. Total baru ada (2 x 5) + 4 = 14 elektron bebas, masih kurang dua elektron lagi yang belum diplotting. Dua elektro bebas yang belum diplotting bisa sobat letakkan di atom O disebelah kiri dan kanan.
Langkah 7 : Menentukan atom manakah yang bermuatan.
Ketika ploging sudah selesai terlihat bahwa dua buah atom O yang ada di kanan dan kiri atom C memiliki kelebihan elektron valensi. Seharusnya atom O hanya memiliki 6 elektron valensi sedangkan dari strutur lewis terlihat atom O memiliki 7 elektron valensi. Jadi dua buat atom O tersebut masing-masing bermuatan -1 dan muatan totalnya adalah -2.
Ketika ploging sudah selesai terlihat bahwa dua buah atom O yang ada di kanan dan kiri atom C memiliki kelebihan elektron valensi. Seharusnya atom O hanya memiliki 6 elektron valensi sedangkan dari strutur lewis terlihat atom O memiliki 7 elektron valensi. Jadi dua buat atom O tersebut masing-masing bermuatan -1 dan muatan totalnya adalah -2.
artikel ini disalin lengkap dari: http://rumushitung.com/2015/12/23/menggambar-struktur-lewis-molekul-bermuatan/
halaman utama website: http://rumushitung.com/
jika mencari artikel yang lebih menarik lagi, kunjungi halaman utama website tersebut. Terimakasih!
No comments:
Post a Comment