Pengertian Lengkap Tellurium Dioksida

TELLURIUM DIOKSIDA (TeO₂) merupakan oksida padat dari tellurium. Hal ini ditemui dalam dua bentuk yang berbeda, tellurite mineral ortorombik kuning, β-TeO₂, dan sintetik, tetragonal tidak berwarna (paratellurite), α-TeO₂. Kebanyakan dari Sebagian besar informasi mengenai reaksi kimia telah diperoleh dalam penelitian yang melibatkan paratellurite, α-TeO₂.

Nama IUPAC oksida ini adalah α-TeO₂, paratellurite; nama lainnya adalah Tellurium(IV) oksida. Adapun sifat-sifatnya adalah:

• Rumus molekul: TeO₂
• Berat molekul: 159,60 gr/mol
• Penampilan: Zat padat putih
• Densitas: 5,670 gr/cm³ (tetragonal); 6,04 gr/cm³ (ortorhombik)
• Titik leleh: 732 °C
• Titikdidih: 1245 °C
• Kelarutan dalam air: Diabaikan
• Kelarutan dalam pelarut lain: Larut dalam asam dan basa
• Indeks bias(n_D): 2,24
• Indeks Uni Eropa: Tidak terdaftar
• Titik nyala: Tidak menyala

PEMBUATAN

Paratellurit, α-TeO₂, dihasilkan dengan mereaksikan tellurium dengan O₂:

Te + O₂ → TeO₂

Pembuatan alternatif ialah dengan menghidratkan asam asam telluro, H₂TeO₃, atau dengan mengurai secara termal basa tellurium nitrat, Te₂O₄.HNO₃ pada suhu di atas 400°C.

SIFAT KIMIA

TeO₂ sangat tidak larut dalam air dan larut dalam asam sulfat pekat. (Menurut literatur 4, (hal. 59) Tellurium dioksida larut dalam air. Tellurium trioksida tidak larut dalam air.(hal.56). Hal ini juga tidak sesuai dengan asam kuat dan oksidator kuat. Ini adalah zat amfoter dan karena itu dapat bertindak baik sebagai asam atau sebagai basa tergantung padalarutan yang masuk. Ia bereaksi dengan asam untuk membentuk garam tellurium dan dengan basa untuk membentuk tellurit. Ini dapat dioksidasi menjadi asam tellurat ataugaram tellurat.

STRUKTUR

Paratellurit, α-TeO₂, berubah menjadi tellurit, bentuk β-. Keduanya bentuk α-, (paratellurite) dan β- (tellurite) mengandung empat Te berkoordinasi dengan atom oksigen pada empat sudut trigonal bipiramida. Pada paratellurit semua simpulnya berbagi dengan memberikan satu struktur seperti-rutil, di mana sudut ikatan O-Te-O sebesar 140°. α-TeO₂ dalam tellurit pasangan trigonal piramida, unit-unit TeO₄, berbagi sisi, berbagi simpul untuk kemudian membentuk lapisan. Jarak terpendek Te-Te pada tellurit adalah 317 pm, dibandingkan dengan 374 pm pada paratellurit. Unit Te₂O₆ serupa ditemukan pada mineraldenningite.
TeO₂ melebur pada 732,6 °C, membentuk cairan merah.

KEGUNAAN

TeO₂ sebagai bahan acousto-optic. Tellurium dioksida juga pembentuk kaca kondisional yang berarti akan membentuk kaca dengan penambahansejumlah kecil % molar dari senyawa kedua seperti oksida atau halida. Kaca TeO₂ memiliki indeks bias tinggi dan memancarkan pada bagian inframerah-tengah dari spektrum elektromagnetik, oleh karena itu oksida ini merupakan teknologi yang menarik untuk pedoman gelombang optik. Kaca tellurit juga telah menunjukkan yang menampilkan keuntungan Raman hingga 30 kali lipat dari silika, yang berguna dalam amplifikasi serat optik.

KEAMANAN

TeO₂ kemungkinan teratogen. Pajanan terhadap senyawa tellurium menghasilkan  bau seperti-bawang putih pada nafas, yang disebabkan oleh pembentukan etil tellurit.

artikel ini disalin lengkap dari: https://wawasanilmukimia.wordpress.com/2014/04/29/tellurium-dioksida-sebagai-bahan-acousto-optic/
halaman utama website: https://wawasanilmukimia.wordpress.com/
jika mencari artikel yang lebih menarik lagi, kunjungi halaman utama website tersebut. Terimakasih!