Energi ionisasi adalah jumlah energi yang dibutuhkan oleh sebuah atom
dalam satu mol untuk melepaskan setiap satu elektron sehingga
menghasilkan kation. Contoh :
H (g) → H + (g) + e–
Energi ionisasi ini biasanya dinyatakan dalam kJ / mol
Ketika memperhatikan sebuah atom yang awalnya netral, kemudian melepaskan elektron pertama akan membutuhkan energi lebih kecil dari melepaskan elektron yang kedua, melepaskan elektron yang kedua akan membutuhkan energi lebih kecil dari melepaskan elektron yang ketiga, dan seterusnya. Setiap elektron berturut membutuhkan lebih banyak energi yang akan dibebaskan. Hal ini karena setelah elektron pertama hilang, muatan keseluruhan atom menjadi positif, dan kekuatan negatif dari elektron akan tertarik ke muatan positif dari ion yang baru terbentuk. Semakin banyak elektron yang hilang, ion ini akan semakin positif, sehingga semakin sulit untuk memisahkan elektron dari atom.
Secara umum, semakin jauh sebuah elektron dari inti, semakin mudah untuk dilepaskan. Dengan kata lain, energi ionisasi adalah fungsi dari jari-jari atom; semakin besar jari-jari atomnya, semakin kecil jumlah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari orbital yang paling luar.
Misalnya, akan jauh lebih mudah untuk mengambil elektron dari unsur yang lebih besar dari Ca (Kalsium) daripada satu elektron terikat kuat dengan inti, seperti Cl (klorin).
Dalam reaksi kimia, pemahaman energi ionisasi penting untuk memahami perilaku apakah berbagai atom akan membuat ikatan kovalen atau ionik dengan satu sama lainnya. Misalnya, energi ionisasi natrium (logam alkali) adalah 496 KJ / mol sedangkan energi ionisasi pertama klorin adalah 1.251,1 KJ / mol . Karena perbedaan dalam energi ionisasi mereka, ketika mereka menggabungkan secara kimia membuat ikatan ion. Unsur yang berada dekat satu sama lain dalam tabel periodik atau unsur-unsur yang tidak memiliki banyak perbedaan dalam energi ionisasi membuat ikatan kovalen atau kovalen polar. Misalnya, karbon dan oksigen membuat CO2 (Karbon dioksida) berada dekat satu sama lain pada tabel periodik; mereka, oleh karena itu, membentuk ikatan kovalen. Karbon dan klorin membuat CCl4 (karbon tetraklorida) molekul lain yang kovalen.
artikel ini disalin lengkap dari: http://www.sridianti.com/pengertian-energi-ionisasi-dan-fungsinya-dalam-reaksi-kimia.html#comment-372017
halaman utama website: http://www.sridianti.com/
jika mencari artikel yang lebih menarik lagi, kunjungi halaman utama website tersebut. Terimakasih!
H (g) → H + (g) + e–
Energi ionisasi ini biasanya dinyatakan dalam kJ / mol
 |
| Gas CO2 mempunyai ikatan kovalen karena perbedaan energi ionisasi yang kecil antara C dan O. Gas ini dipakai sebagai alat pemadam kebakaran |
Ketika memperhatikan sebuah atom yang awalnya netral, kemudian melepaskan elektron pertama akan membutuhkan energi lebih kecil dari melepaskan elektron yang kedua, melepaskan elektron yang kedua akan membutuhkan energi lebih kecil dari melepaskan elektron yang ketiga, dan seterusnya. Setiap elektron berturut membutuhkan lebih banyak energi yang akan dibebaskan. Hal ini karena setelah elektron pertama hilang, muatan keseluruhan atom menjadi positif, dan kekuatan negatif dari elektron akan tertarik ke muatan positif dari ion yang baru terbentuk. Semakin banyak elektron yang hilang, ion ini akan semakin positif, sehingga semakin sulit untuk memisahkan elektron dari atom.
Secara umum, semakin jauh sebuah elektron dari inti, semakin mudah untuk dilepaskan. Dengan kata lain, energi ionisasi adalah fungsi dari jari-jari atom; semakin besar jari-jari atomnya, semakin kecil jumlah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari orbital yang paling luar.
Misalnya, akan jauh lebih mudah untuk mengambil elektron dari unsur yang lebih besar dari Ca (Kalsium) daripada satu elektron terikat kuat dengan inti, seperti Cl (klorin).
Dalam reaksi kimia, pemahaman energi ionisasi penting untuk memahami perilaku apakah berbagai atom akan membuat ikatan kovalen atau ionik dengan satu sama lainnya. Misalnya, energi ionisasi natrium (logam alkali) adalah 496 KJ / mol sedangkan energi ionisasi pertama klorin adalah 1.251,1 KJ / mol . Karena perbedaan dalam energi ionisasi mereka, ketika mereka menggabungkan secara kimia membuat ikatan ion. Unsur yang berada dekat satu sama lain dalam tabel periodik atau unsur-unsur yang tidak memiliki banyak perbedaan dalam energi ionisasi membuat ikatan kovalen atau kovalen polar. Misalnya, karbon dan oksigen membuat CO2 (Karbon dioksida) berada dekat satu sama lain pada tabel periodik; mereka, oleh karena itu, membentuk ikatan kovalen. Karbon dan klorin membuat CCl4 (karbon tetraklorida) molekul lain yang kovalen.
artikel ini disalin lengkap dari: http://www.sridianti.com/pengertian-energi-ionisasi-dan-fungsinya-dalam-reaksi-kimia.html#comment-372017
halaman utama website: http://www.sridianti.com/
jika mencari artikel yang lebih menarik lagi, kunjungi halaman utama website tersebut. Terimakasih!
No comments:
Post a Comment