Astatin (At), unsur kimia radioaktif dan anggota terberat
dari unsur halogen, atau Kelompok 17 (VIIA) dari tabel periodik. Astatin, yang
tidak memiliki isotop stabil, pertama kali diproduksi secara sintetik (1940) di
Universitas California oleh fisikawan Amerika Dale R. Corson, Kenneth R.
MacKenzie, dan Emilio Segre, yang membombardir bismuth dengan partikel alfa
yang dipercepat (inti helium) untuk menghasilkan astatine-211 dan neutron.
Isotop
alami astatine kemudian ditemukan dalam jumlah kecil dalam tiga seri peluruhan
radioaktif alami, di mana mereka terjadi dengan percabangan minor (astatine-218
dalam seri uranium, astatine-216 dalam seri torium, dan astatine-215 dan
astatine- 219 dalam seri aktinium). Tiga puluh dua isotop diketahui;
astatine-210, dengan paruh 8,1 jam, adalah isotope dengan paruh hidup terpanjang.
Karena astatine tidak memiliki isotop stabil atau berumur panjang, Astatin diberi
nama dari kata astatos Yunani, yang berarti "tidak stabil."
Produksi dan Penggunaan Astatin
Satu-satunya cara praktis untuk mendapatkan astatine adalah
dengan sintesis melalui reaksi nuklir. Astatin biasanya disiapkan sesuai dengan
persamaan umum:
209Bi (α,xn)(213-x)At,
yang menunjukkan bahwa bismut-209 mengambil satu partikel
alpha dan memancarkan x neutron untuk membentuk sebuah isotop astatine, yang
berat atom badannya tergantung dari jumlah neutron yang hilang. Logam Bismuth
dapat digunakan sebagai bahan target. Dari sini, astatine dapat dengan mudah
dihilangkan dengan distilasi udara dari tabung stainless steel. Unsur bebas
mulai tersaring pada 271 ° C (520 ° F, atau titik leleh bismuth), tetapi
operasi paling baik dilakukan pada 800 ° C (1.500 ° F) dengan redistillation
berikutnya. Jika larutan astatine diinginkan, elemen dapat dipisahkan dengan
mencuci dengan larutan yang tepat. Atau, halogen dapat dihapus dari target
dengan metode kimia, seperti larut dalam asam nitrat, dengan yang terakhir ini
dihapus dengan cara direbus. Prosedur lain melibatkan penggunaan target logam thorium,
yang-setelah melalui proses pemboman-dilarutkan dalam asam klorida pekat yang
mengandung hidrogen fluorida dan klorin.
Analisa Astatin
Karena paruh isotop astatine pendek, hanya sejumlah sangat
kecil Astatin yang tersedia untuk studi. Dengan pengecualian dari beberapa
spektrometri massa dan studi-spektrometri, sebagian besar investigasi kimia
astatine telah menggunakan teknik tracer, yang melibatkan menggunakan reaksi
kimia dalam larutan yang sama dengan pereaksi unsur sebagai operator. Jumlah
astatine kemudian dihitung dari radioaktivitas diukur dari produk reaksi.
Namun, kelangkaan astatine berarti bahwa solusi ini sangat encer, dengan
konsentrasi sekitar atau di bawah 10-10 molaritas (jumlah mol per liter
larutan). Pada konsentrasi tersebut, efek kotoran bisa sangat serius, terutama
untuk halogen seperti astatine, yang ada di beberapa bentuk oksidasi dan dapat
membentuk banyak senyawa organik. Yodium telah digunakan sebagai pembawa di
sebagian besar percobaan. Teknik yang diterapkan meliputi kopresipitasi,
ekstraksi pelarut, pertukaran ion, dan bentuk lain dari kromatografi (pemisahan
dengan perbedaan adsorpsi), elektrodeposisi (pengendapan oleh arus listrik),
electromigration (gerakan dalam medan listrik), dan difusi. Sebuah identifikasi
langsung dari beberapa senyawa astatine telah dibuat dengan spektrometri massa.
Kecuali untuk properti nuklir, satu-satunya properti fisik
astatine yang diukur secara langsung adalah atom spektrum astatine. Sifat fisik
lainnya telah diprediksi dari teori dan dengan ekstrapolasi dari sifat-sifat unsur
lainnya.
Sifat Kimia Astatin
Beberapa sifat kimia unsur Astatin telah ditetapkan. Astatin
biasanya menyerupai yodium. Dengan demikian, seperti yodium, berkonsentrasi
pada kelenjar tiroid hewan yang lebih tinggi. Sebagian besar, bagaimanapun,
didistribusikan ke seluruh tubuh dan bertindak sebagai sumber radiasi internal.
Ion astatide, At-, secara kuantitatif dikaitkan
lagi dengan iodida larut, seperti iodida perak atau thallium iodida. Koefisien
difusi ion iodida 1.42 kali dari ion astatide, yang bergerak lebih lambat ke
arah anoda dalam kondisi tertentu. Ion dibentuk oleh pengurangan elemen,
menggunakan seng atau sulfur dioksida. Astatin teroksidasi menjadi bentuk zero
valensi dengan ion besi, Fe3 +, yodium (I2), dan asam nitrat encer.
Dengan demikian, ion astatide adalah reduktor kuat dari ion iodida, dan yodium
bebas adalah agen kuat pengoksidasi dari astatine.
Astatine bebas ditandai dengan volatilitas dari larutan dan
dengan extractability ke pelarut organik. Astatin mengalami disproporsionasi
media basa. Astatin ini dikaitkan lagi dengan cesium iodida dan dengan demikian
muncul untuk membentuk anion polyhalide. Astatin diekstrak menjadi kloroform
telah terbukti coprecipitate homogen dengan yodium ketika sebagian dari yang
terakhir ini mengkristal. Astatin tampaknya hadir sebagai iodida, yang
tampaknya lebih polar (yaitu, menunjukkan pemisahan muatan listrik) dalam
karakter dari bromida yodium. Astatin agak larut dalam air dan banyak lagi
larut dalam benzena dan karbon tetraklorida.
Astatin diketahui terjadi di bilangan oksidasi positif. Ion
astatate, (AtO3) -, Astatin dikaitkan dengan iodates
larut, seperti iodat silver (AgIO3), dan diperoleh dengan oksidasi
oksidasi yang lebih rendah dengan hipoklorit, periodat, atau persulfat. Sejauh
ini tidak ada bukti untuk perastatate telah ditemukan, tapi ini mungkin karena
ion, (AtO6) 5-, mungkin menunjukkan sedikit kecenderungan
untuk coprecipitate dengan kalium iodat (KIO4).
Astatin dalam bentuk + 1 distabilkan oleh kompleksasi, dan kompleksasi
dirumuskan sebagai dipyridine astatine perklorat [At (py) 2] [ClO4]
dan dipyridine astatine nitrat [At (py) 2] [NO3] telah
disusun. Senyawa dengan rumus (C6H5) AtCl2, (C6H5)
2AtCl, dan (C6H5) AtO2 juga telah
diperoleh. Berbagai metode dapat digunakan untuk mensintesis astatobenzene, C6H5At.
Properti
elemen
|
|
nomor atom
|
85
|
stablest isotop
|
210
|
oksidasi
|
-1, +1, +3 (?), +5, +7 (?)
|
elektron konfigurasi
|
(Xe)4f145d106s26p5
|
artikel ini disalin lengkap dari: http://amirsarifuddin.blogspot.com/2015/01/pengertian-astatin-dan-penjelasannya.html
halaman utama website: http://amirsarifuddin.blogspot.com/
jika mencari artikel yang lebih menarik lagi, kunjungi halaman utama website tersebut. Terimakasih!
No comments:
Post a Comment