Pengertian Lengkap Selenium Trioksida

SELENIUM TRIOKSIDA (SeO₃) ialah senyawa kimia yang digunakan dalam produksi perangkat sel fotolistrik dan energi surya. Senyawa ini higroskopik, suatu zat peng-oksidasi dan suatu asam Lewis.
Adapun sifat-sifat Selenium trioksida adalah:

• Rumus molekul: SeO₃
• Berat molekul: 126,96 gr/mol
• Penampilan: Kristal putih higroskopik
• Densitas: 3,44 gr/cm³
• Titik lebur: 118,35 °C
• Titik didih: Menyublim
• Kelarutan dalam air: Sangat larut
• Struktur Kristal: Tetragonal
• Bahaya (klasifikasi Uni Eropa): Tidak terdaftar

PEMBUATAN

Selenium trioksida dapat dibuat dalam banyak cara: Reaksi asam selenat anhidrat dan fosfor pentoksida pada suhu 150-160 °C. Logam selenium dengan oksigen dalam frekuensi tinggi debit cahaya. Reaksinya adalah:

2Se + 3O₂ → 2SeO₃

Reaksi cairan sulfur trioksida dengan kalium selenat:

SO₃ + K₂SeO₄ → K₂SO₄ + SeO₃

REAKSI

Secara kimia SeO₃ umumnya menyerupai sulfur trioksida, SO₃, bukan telurium trioksida, TeO₃.Senyawa inisecara termodinamika tidak stabil sehubungan dengan selenium dioksida dan di atas 185 °C itu mulai terurai:

SeO₃ → SeO₂ + ¹⁄₂ O₂

Pada suhu 120 °C SeO₃ bereaksi dengan selenium dioksida untuk membentuk selenium pentoksida, Se₂O₅, reaksinya adalah:

SeO₃ + SeO₂ → Se₂O₅

SeO₃ bereaksi dengan selenium tetrafluorida membentuk selenoil fluorida, reaksinya adalah:

SeO₃ + SeF₄ → SeO₂F₂

Seperti dengan adduk SO₃ yang terbentuk dengan basa Lewis seperti piridin, dioksan dan eter.
Dengan litium oksida dan natrium oksida reaksi dalam tabung reaksi bersegel membentuk senyawa-senyawa selenat(VI) yang mengandung Se^VIO₅^4– dan Se^VIO₆^6–:
1 mol SeO₃ dan 2 mol Li₂O memberikan Li₄SeO₅; ion piramida trigonal Se^VIO₅^4– dengan ikatan ekuatorial, 170,6-171,9 pm; dan ikatan aksial lebih panjang 179,5 pm;
1 mol SeO₃ dan 2 mol Na₂O memberikan Na₄SeO₅ piramida persegi empat yang mengandung Se^VIO₅^4– , dengan panjang ikatan berkisar dari 1,729 – 1,815 pm;
4 mol SeO₃ dan 6 mol Na₂O memberikan  Na₁₂(SeO₄)₃(SeO₆) yang mengandung Se^VIO₆^6– oktahedral.

STRUKTUR

Dalam fase padat SeO₃ terdiri dari tetramer siklik, dengan cincin (Se-O)₄ beranggota 8. Atom selenium berkoordinat-4, panjang ikatan jembatan Se-O adalah 175 pm dan 181pm, non-jembatan 156 dan 154 pm.
SeO₃ dalam fase gas terdiri dari SeO₃ tetramer dan monomer yang merupakan planar tigonal dengan panjang ikatan  Se-O 168,78 pm.

artikel ini disalin lengkap dari: https://wawasanilmukimia.wordpress.com/2014/04/23/selenium-trioksida-oksidator-dan-asam-lewis/
halaman utama website: https://wawasanilmukimia.wordpress.com/
jika mencari artikel yang lebih menarik lagi, kunjungi halaman utama website tersebut. Terimakasih!