Pengertian Gas Mulia Lengkap

1. 1.      Sejarah Gas Mulia

Golongan gas mulia atau golongan VIII A adalah unsure-unsur yang memiliki delapan electron valensi dengan konfigurasi elektronik terluar ns² np⁶. Unsur – unsure tersebut adalah Helium (He), Neon (Ne), Argon(Ar), Kripton(Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn).

Gas mulia yang pertama kali ditemukan adalah Argon. Awalnya seorang ahli fisika inggris, Lord Rayleight (1842-) menemukan bahwa Nitrogen yang diperoleh dari ammonia tenyata jauh lebih ringan daripada Nitrogen yang berasal dari atmosfer. Kemudian ia dan William Ramsay (1852-1916) sama-sama meneliti Nitrogen yang berasal dari atmosfer yaitu dengan memindahkan Nitrogen dari atmosfer dan dihasilkan sejumlah kecil gas lain. Mereka berdua menamakan gas tersebut Argon dari bahasa yunani yang berarti diam. Hal ini disebabkan karena gas tersebut tidak bereaksi dengan apa saja.
Setahun kemudian (1895) ditemukan unsure Helium. Kemudian Ramsay dan asistennya Morris Travers (1872-1961) melakukan destilasi bertingkat pada sejumlah besar kuantitas udara cair dan Argon. Pada tahun 1898 mereka berhasil menemukan unsure gas mulia yang lain yaitu krypton, xenon dan neon.
Pada tahun 1894, seorang ahli kimia inggris bernama William Ramsay mengidentifikasi zat baru yang terdapat dalam udara. Sampel udara yang sudah diketahui mengandung nitrogen, oksigen, dan  CO₂ dipisahkan. Ternyata dari hasil pemisahan tersebut, masih tersisa suatu gas yang tidak reaktif (inert). Karena gas tersebut tidak dapat bereaksi dengan zat-zat lain sehingga dinamakan argon (Bahasa yunani Argos berarti malas).
Empat tahun kemudian, Ramsay menemukan unsure baru dari hasil pemanasan mineral kleverit. Dari mineral tersebut terpencar sinar alfa yang merupakan spectrum matahari. Oleh karena itu unsure ini diberi nama Helium (Dari bahasa yunani helios = matahari). Rutherford dan Rays pada tahun 1907 menunjukkan bahwa partikel-partikel alfa tidak lain inti nucleus helium.
Pada saat ditemukan, kedua unsur ini tidak dapat dikelompokkan kedalam unsur-unsur yang sudah ada, karena memiliki sifat yang berbeda. Ramsay mengusulkan agar unsur tersebut ditempatkan pada suatu golongan tersendiri, yaitu terletak antara golongan halogen dan golongan alkali. Pada masa itu, golongan tersebut merupakan kelompok unsure yang tidak bereaksi dengan unsure – unsure lain (inert) dan diberi nama golongan unsure gas mulia atau golongan nol.
Gas mulia yang lain ditemukan segera dari hasil destilasi udara cair pada tahun 1898 yaitu neon (neos = baru), xenon ( xenos = asing/ tak dikenali) dan krypton ( kryptos = tersembunyi ). Kemudian pada tahun 1900, Rutherford mendapatkan bahwa ada gas yang dihasilkan oleh mineral radium, gas itu bersifat radioaktif dan dinamakan radon oleh Schmidt dalam tahun 1918. Asal usul nama unsur gas mulia:
      Helium → Helios (Yunani) : matahari
      Argon → Argos (Yunani) : malas
      Neon → Neos (Yunani) : baru
      Kripton → Kriptos (Yunani) : tersembunyi
      Xenon → Xenos (Yunani) : asing
      Radon → Radium

1. 2.      Keberadaan Di Alam

Gas mulia adalah unsur-unsur yang terdapat dalam golongan VIIIA yang memiliki kestabilan yang sangat tinggi dan sebagian ditemukan di alam dalam bentuk monoatomik. unsur-unsur yang terdapat dalam gas mulia yaitu Helium (He), Neon (Ne), Argon(Ar), Kripton(Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn). Gas-gas ini pun sangat sedikit kandungannya di bumi. Dalam udara kering maka akan ditemukan kandungan gas mulia sebagai berikut :
Helium = 0,00052 %
Neon = 0,00182 %
Argon = 0,934 %
Kripton = 0,00011 %
Xenon = 0,000008
Radon = Radioaktif*
Tapi di alam semesta kandungan Helium paling banyak diantara gas mulia yang lain karena Helium meupakan bahan bakar dari matahari. Radon amat sedikit jumlahnya di atmosfer atau udara. Dan sekalipun ditemukan akan cepat berubah menjadi unsur lain, karena radon bersifat radioaktif. Dan karena jumlahnya yang sangat sedikit pula radon disebut juga sebagi gas jarang.
Semua unsure gas mulia terdapat di udara. Unsure gas mulia yang paling banyak terdapat di udara adalah argon, sedangkan unsure gas mulia yang paling sedikit adalah radon yang bersifat radioaktif dengan waktu paruh yang pendek ( 4 hari ) dan meluruh menjadi unsure lain. Gas mulia kecuali radon diperoleh dengan cara destilasi bertingkat udara cair. Sedangkan radon hanya dapat diperoleh dari peluruhan radioaktif unsure radium, berdasarkan reaksi inti berikut :
²²⁶₈₈Ra                  ²²²₈₆Rn + ⁴₂He
Helium merupakan komponen (unsure) terbanyak di alam semesta yang diproses dari gas alam, karena banyak gas alam yang mengandung helium. Secara spektoskopik helium telah terdeteksi keberadaanya di bintang-bintang, terutama di bintang yang panas ( seperti matahari). Helium juga merupakan komponen penting dalam reaksi proton–proton dan siklus karbon yang merupakan bahan bakar matahari dan bintang lainnya.
              

1. 3.      Pembuatan / Ekstraksi

Gas mulia di alam berada dalam bentuk monoatomik karena bersifat tidak reaktif. Oleh karena itu, ekstraksi gas mulia umumnya menggunakan pemisahan secara fisis. Perkecualian adalah Radon yang diperoleh dari peluruhan unsure radioaktif.

1. Ekstraksi Helium (He) dari gas alam

Gas alam mengandung hidrokarbon dan zat seperti CO2, uap air, He, dan pengotor lainnya. Untuk mengekstraksi He dari gas alam, digunakan proses pengembunan (liquefaction). Pada tahap awal, CO2 dan uap air terlebih dahulu dipisahkan (Hal ini karena pada proses pengembunan, CO2 dan uap air dapat membentuk padatan yang menyebabkan penyumbatan pipa). Kemudian, gas alam diembunkan pada suhu di bawah suhu pengembunan hidrokarbon tetapi di atas suhu pengembunan He. Dengan demikian, diperoleh produk berupa campuran gas yang mengandung 50% He, N2, dan pengotor lainnya. Selanjutnya, He dimurnikan dengan proses antara lain:

• Proses kriogenik (kriogenik artinya menghasilkan dingin). Campuran gas diberi tekanan, lalu didinginkan dengan cepat agar N2 mengembun sehingga dapat dipisahkan, sisa campuran dilewatkan melalui arang teraktivasi yang akan menyerap pengotor sehingga diperoleh He yang sangat murni.
• Proses adsorpsi. Campuran gas dilewatkan melalui bahan penyerap (adsorbent bed) yang secara selektif menyerap pengotor. Proses ini menghasilkan He dengan kemurnian 99,997% atau lebih.  

1. Ekstraksi He, Ne, Ar, Kr, dan Xe dari udara 

Proses yang digunakan disebut teknologi pemisahan udara. Pada tahap awal, CO2 dan uap air dipisahkan terlebih dahulu. Kemudian, udara diembunkan dengan pemberian tekanan 200 atm diikuti pendinginan cepat. Sebagian besar udara akan membentuk fase cair dengan kandungan gas yang lebih banyak, yakni 60% gas mulia (Ar, Kr, Xe) dan sisanya 30% dan 10% N₂. Sisa udara yang mengandung He dan Ne tidak mengembun karena titik didih kedua gas tersebut sangat rendah. Selanjutnya Ar, Kr, dan Xe dalam udara cair dipisahkan menggunakan proses, antara lain:

• Proses adsorpsi. Pertama, O₂ dam N₂ dipisahkan terlebih dahulu menggunakan reaksi kimia. O₂ direaksikan dengan Cu panas. Lalu N₂ direaksikan dengan Mg. sisa campuran (A, Xe, dan Kr) kemudian akan diadsorpsi oleh arang teraktivasi. Sewaktu arang dipanaskan perlahan, pada kisaran suhu tertentu setiap gas akan terdesorpsi atau keluar dari arang. Air diperoleh pada suhu sekitar -80 , sementara Kr dan Xe pada suhu yang lebih tinggi.
• Proses distilasi fraksional menggunakan kolom distilasi fraksional bertekanan tinggi. Prinsip pemisahan adalah perbedaan titik didih zat. Karena titik didih N₂ paling rendah, maka N₂ terlebih dahulu dipisahkan. Selanjutnya, Ar dan O₂ dipisahkan. Fraksi berkadar 10% Air ini lalu dilewatkan melalui kolom distilasi terpisah dimana diperoleh Ar dengan kemurinian 98% (Ar dengan kemurnian 99,9995% masih dapat diperoleh dengan proses lebih lanjut). Sisa gas, yakni Xe dan Kr, dipisahkan pada tahapan distilasi selanjutnya.  

1. 4.      Sifat Fisik dan Kimia

Gas mulia memiliki beberapa sifat baik secara fisis maupun kimia, sebelum membahas hal tersebut mari kita lihat data-data dari gas mulia. Berikut merupakan beberapa ciri fisis dari gas mulia.

	Helium	Neon	Argon	Kripton	Xenon	Radon
Nomor atom	2	10	18	32	54	86
Elektron valensi	2	8	8	8	8	8
Jari-jari atom(Ǻ)	0,50	0,65	0,95	1,10	1,30	1,45
Massa atom (gram/mol)	4,0026	20,1797	39,348	83,8	131,29	222
Massa jenis (kg/m3)	0.1785	0,9	1,784	3,75	5,9	9,73
Titik didih (0C)	-268,8	-245,8	-185,7	-153	-108	-62
Titikleleh (0C)	-272,2	-248,4	189,1	-157	-112	-71
Bilangan oksidasi	0	0	0	0;2	0;2;4;6	0;4
Keelekronegatifan	-	-	-	3,1	2,4	2,1
Entalpi peleburan (kJ/mol)	*	0,332	1,19	1,64	2,30	2,89
Entalpi penguapan (kJ/mol)	0,0845	1,73	6,45	9,03	12,64	16,4
Afinitas elektron (kJ/mol)	21	29	35	39	41	41
Energi ionisasi (kJ/mol)	2640	2080	1520	1350	1170	1040

Helium dipadatkan dengan cara menaikkan tekanan bukan menurunkan suhu. Adapula hal penting yang menyebabkan gas mulia amat stabil yaitu konfigurasi elektronnya. Berikut adalah konfigurasi elektron gas mulia :
He = 1s²
Ne = 1s² 2s² 2p⁶
Ar = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Xe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶
Rn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶
Karena konfigurasi elektronnya yang stabil gas mulia juga biasa digunakan untuk penyingkatan konfigurasi elektron bagi unsur lain.
contoh :
Br = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
menjadi
Br = [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
      Sifat-sifat umum gas mulia antara lain :

1. Tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa dan sedikit larut dalam air.
2. Mempunyai electron valensi 8 dan khusus untuk Helium mempunyai elekron valensi 2.
3. Terdiri atas satu atom (monoatomik).
4. Kulit terluarnya sudah penuh maka gas mulia bersifat stabil dan tidak reaktif. Jadi, afinitas elektronnya mendekati nol.

      Sifat fisika gas mulia
Selain memiliki karakteristik yang khas pada sifat atomic gas mulia juga memiliki karakteristik yang khas untuk sifat fisisnya.

1. Kerapatannya bertambah dari Helium ke Radon

Nilai kerapatan gas mulia dipengaruhi oleh massa atom, jari-jari atom dan gaya London. Nilai kerapatan semakin besar dengan besar dengan pertambahan massa atom dan kekuatan gaya London, sebaliknya semakin kecil dengan pertambahan jari-jari atomnya, karena nilai kerapatan gas mulia bertambah dari He ke Rn maka kenaikan nilai massa atom dan kekuatan gaya London dari He ke Rn lebih dominan dibandingkan kenaikan jari-jari atom.

1. Titik didih dan titik leleh bertambah dari He ke Rn

Hal ini dikarenakan kekuatan gaya London bertambah dari He ke Rn sehingga atom-atom gas mulia semakin sulit lepas. Dibutuhkan energy dalam hal ini suhu yang semakin besar untuk mengatasi gaya London yang semakin kuat.
Titik didih dan titik leleh gas mulia makin tinggi dengan makin besarnya nomor atom. Titik didihnya beberapa derajat dibawah titik lelehnya. Titik didih dan titik leleh gas mulia sangat rendah hal tersebut menunjukkan bahwa gaya tarik menarik anatar atom (ikatan van der waals) sangat lemah. Helium merupakan zat yang titik didihnya paling rendah dibandingkan dengan semula zat di alam semesta. Titik leleh Helium (-272⁰) mendekati suhu mutlak. Gas mulia memiliki titik didih dan titik leleh yang sangat rendah oleh karena itu di alam gas mulia berwujud gas.
Kestabilannya yang tinggi juga menyebabkan gaya tarik-menarik antar atom-atomnya lemah sekali. Karenanya unsure-unsur gas mulia dalam keadaan biasa (suhu normal) berfasa gas. Jadi, lemahnya gaya tarik-menarik menyebabkan titik didih dan titik lelehnya sangat rendah.

1. Energi ionisasi.

Energy ionisasi adalah energy yang dibutuhkan untuk membebaskan electron suatu atom. Untuk unsure segolongan (atas-bawah), semakin ke bawah semakin kecil potensial ionisasinya sedangkan untuk unsure seperiode (Kiri-kanan), semakin ke kanan semakin besar potensial ionisasinya.
Begitu juga dengan unsure-unsur golongan gas mulia dari atas ke bawah cenderung lebih kecil. Hal ini dikarenakan meski muatan inti bertambah positif namun jari-jari atom bertambah besar. Keadaan ini menyebabkan gaya tarik menarik inti terhadap electron terluar semakin lemah sehingga energy ionisasi semakin berkurang. Energy ionisasi gas mulia lebih besar dibandingkan dengan golongan lainnya.
Kestabilannya yang tinggi menyebabkan atom-atomnya sukar sekali untuk mengion. Oleh sebab itu, energy ionisasi unsure-unsur gas mulia lebih tinggi dibandingkan dengan unsure-unsur lain. Afinitas electron yang mendekati nol dan energy ionisasi yang tinggi menyebabkan atom-atom unsure gas mulia mempunyai kecendrungan untuk tidak mengikat atau melepas electron dalam keadaan normal. Sehingga dalam keadaan bebas unsure-unsur gas mulia berada dalam bentuk tunggal (monoatomik). Misalnya Hidrogen, Oksigen< klor dalam keadaan bebas berbentuk diatomic (molekul yang terdiri dari dua atom dari unsure yang sama), yaitu H₂, O₂, Cl₂ sedangkan unsure-unsur gas mulia berada dalam bentuk He, Ne, Ar, Kr, Xe dan radon.

1. Afinitas elektron

Afinitas electron adalah energy yang dibebaskan atom netral dalam pengikatan electron untuk membentuk ion negative. Dengan elektron valensi yang sudah penuh, unsur gas mulia sangat sukar untuk menerima elektron.
Hal ini dapat dilihat dari harga afinitas elektron yang rendah. Karena unsure- unsure gas mulia memiliki kestabilan tinggibyang disebabkan kulit terluarnya terisi penuh, maka afinitas elektronnya mendekati nol. Atom-atom unsure gas mulia sangat sulit untuk menerima electron lagi pada kulit terluarnya.

      Sifat kimia gas mulia

1. Kereaktifan gas mulia sangat rendah

Gas mulia bersifat inert (lembam) di alam tidak ditemukan satupun senyawa dari gas mulia. Sifat inert yang dimiliki ini berhubungan dengan konfigurasi electron yang dimilikinya. Electron valensi gas mulia adalah 8 (kecuali 2 untuk Helium) dan merupakan konfigurasi yang paling stabil. Gas mulia memiliki energy pengionan yang besar dan afinitas yang kecil. Energy pengionan yang besar memperlihatkan sukarnya unsure-unsur gas mulia melepaskan electron sedangkan afinitas electron yang rendah menunjukkan kecilnya kecendrungan untuk menyerap electron.
Oleh karena itu, gas mulia tidak memiliki kecendrungan untuk melepas ataupun menyerap electron. Jadi, unsure-unsur dalam gas mulia sukar untuk bereaksi. Namun, untuk unsure gas mulia yang mempunyai energy ionisasi yang kecil dan afinitas electron yang besar mempunyai kecenderungan untuk membentuk ikatan kimia contohnya Xe dapat membentuk senyawa XeF₂, XeF₄ dan XeF₆.
Kereaktifan gas mulia akan berbanding lurus dengan jari-jari atomnya. Jadi, kereaktifan gas mulia akan bertambah dari He ke Rn. Hal ini disebabkan pertambahan jari-jari atom menyebabkan daya tarik inti terhadap electron kulit terluar berkurang, sehingga semakin mudah ditarik oleh atom lain. Walaupun, demikian unsure gas mulia hanya dapat berikatan dengan unsure yang sangat elektronegatif seperti fluorin dan oksigen.

1. Makin besar jari-jari atom maka kereaktifan gas mulia semakin bertambah.

Pada tahun 1962, Neil Bartlet berhasil membuat senyawa stabil dari Xenon yaitu XePtF_6. Penemuan ini membuktikan bahwa gass mulia dapat bereaksi dengan unsure lain, meskipun dalam reaksi yang sangat terbatas dan harus memenuhi criteria berikut :

1. Harga energy ionisasi gas mulia yang akan bereakssi haruslah cukup rendah (terletak dibagian bawah pada SPU). Oleh karena itu, sampai sekarang gas mulia yang sudah dapat dibuat senyawanya barulah Kripton, Xenon dan Radon.
2. Reaksi hanya akan terjadi apabila gas mulia direaksikan dengan unsure-unsur yang sangat elektronegatif seperti fluorin dan oksigen.

Dari He ke Rn energy ionisasinya semakin kecil. Artinya semakin besar nomor atom gas mulia, maka jari-jari atomnya semakin besar pula dan kereaktifannya semakin bertambah besar. Jika jari-jari atom bertambah besar maka gaya tarik inti atom terhadap electron terluar makin lemah sehingga electron lebih mudah tertarik ke zat lain. Hal tersebut terbukti karena sampai saat ini belum ada senyawa gas mulia dari Helium, Neon dan Argon. Senyawa gas mulia yang berhasil dibuat adalah senyawa dari xenon, krypton dan radon karena memang helium, neon dan argon sangat stabil sedangkan xenon, krypton dan radon lebih reaktif. Di dalam gas mulia senyawa xenon merupakan senyawa yang paling banyak dibuat.
Sifat kereaktifan unsure-unsur gas mulia berurut Ne > He > Ar > Kr > Xe. Radon radioaktif. Konfigurasi electron gas mulia dijadikan sebagai acuan bagi unsure-unsur lain dalam system periodic.

1. Gas mulia memiliki karakteristik

ü  Tidak berwarna
ü  Tidak berbau
ü  Tidak berasa
ü  Pada keadaan standar, gas mulia tidak dapat terbakar
 

1. 5.      Senyawa Gas Mulia

Sampai dengan tahun 1962, para ahli masih yakin bahwa unsur – unsur gas mulia tidak beraksi. Kemudian seorang ahli kimia bernama Neil Bartlett berhasil membuat persenyawaan yang stabil antara unsure gas mulia dan unsure lain yaitu XePtF₆. Keberhasilan ini didasarkan pada reaksi
                 PtF₆ + O₂                   (O₂)⁺  +  (PtF₆)^-
PtF₆ ini bersifat oksidator kuat. Molekul oksigen memiliki energy ionisasi 1165 kj/mol, harga energy ionisasi ini mendekati harga energy ionisasi unsure gas mulia Xe = 1170 kj/mol. Atas dasar data tersebut, maka untuk pertama kalinya Bartlett mencoba mereaksikan Xe dengan PtF₆ dan termyata menghasilkan senyawa yang stabil sesuai denagn persamaan reaksi:    Xe + PtF₆             Xe⁺  +  (PtF₆)^-
                 Setelah berhasil membentuk senyawa XePtF₆ maka gugurlah anggapan bahwa gas mulia tidak dapat bereaksi kemudian para ahli lainnya mencoba melakukan penelitian dengan mereaksikan xenon dengan zat-zat oksidator kuat diantaranya langsung dengan gas fluorin dan menghasilkan senyawa XeF₂,XeF₄ dan XeF_6. Reaksi gas mulia lainnya yaitu krypton yaitu, menghasilkan KrF₂. Radon dapat bereaksi langsung dengan F₂ dan menghasilkan RnF₂. Hanya saja senyawa KrF₂ dan RnF₂ bersifat tidak stabil. Senyawa gas mulia He, Ne dan Ar sampai saat ini belum dapat dibuat karna tingkat kesetabilannya yang sangat besar.
Syarat- syarat pembentuk gas mulia

1. Gas mulia keelektronegatifannya besar ( Kr, Xe )
2. Atom gas mulia  yang mudah mengion
3. Unsure lain yang akan bersenyawa dengan gas mulia keelektronegatifannya besar seperti F dan O.

• Senyawa Xenon Fluor

Xenon dapat bereaksi langsung dengan fluor dan senyawa oksigen dapat diperoleh dari senyawa Xenon fluorida.

1. 1.      Xenon difluorida

            Senyawa XeF₂ dibuat dengan interaksi Xe dengan kekurangan F₂ pada tekanan tinggi. Ia larut dalam air menghasilkan larutan dengan bau tajam XeF_2. Hidrolisis berlangsung lambat namun cepat dengan adanya basa
            XeF₂ + 2OH^-              Xe +1/2O₂ +2F^-  + H₂O
XeF₂ juga dapat terbentuk dari xenon padat direaksikan dengan difluora oksida pada suhu 12⁰C.
                        Xe_(s)  +  F₂O_(g0                  XeF_2(S) +1/2O_2(g)
XeF₂ pereaksi yang baik untuk reaksi flourinasi benzene yaitu untuk mensubsitusi atom H pada benzene dengan atom F
            C₆H₆ + XeF₂                C₆H₅F  + Xe  + HF

1. 2.      Xenon tetraflourida (XeF₄)

            Senyawa XeF₄ dibuat dari memenaskan Xe dan F₂ pada suhu 400^oC dan tekanan 6 atm dengan katalis nikel,tetapi dikotori oleh XeF₂ lebih banyak. Sebaiknya bila perbandingan itu besar maka XeF₄ yang banyak.
                        XeF₂  + F₂                  XeF₄

1. 3.      Xenon heksaflourida (XeF₆)

            Senyawa ini diperoleh dengan interaksi XeF₄ dan F₂ dibawah tekanan atau langsung dari Xe dan flour pada suhu diatas 250^oC dan tekanan >50 atm. XeF₆ pada suhu kamar (25^oC,1 atm) berbentuk kristal berwarna dengan titik leleh 48^oC.bentuk molekulnya diduga octahedral yang terdistarsi atau secara teori segi lima piramida.
XeF₆  luar biasa reaktif, dapat bereaksi dengan silica membentuk senyawa oksi gas mulia yang paling stabil, reaksinya sebagai berikut :
SrO_{2 (s)} + 2XeF_6(g)                                       SiF₄ + 2XeOF_4(g)
            Pada suhu kamar XeOF₄ berbentuk cairan tak berwarna. Molekul XeOF₄ dan XeO₂ berbentuk segi empat piramida dan segitiga piramida. XeF₆ dapat bertindak sebagai garam terhadap F^- dan dapat diubah menjadi heptafluoroheksat.
XeF₆ + RbF                     RbXeF₇
            Garam Rb dan Cs adalah senyawaan xenon yang paling stabil yang dikenal dan terdekomposisi hanya di atas 400⁰C. garam natrium kurang stabil dan dapat digunakan untuk memurnikan XeF₆ karena ia terdekomposisi di bawah 100⁰C.

• Senyawa Xenon – Oksigen

Xenon dapat bereaksi dengan oksigen membentuk suatu senyawa yang disebut dengan xenon oksida, seperti :

1. 1.      Xenon Trioksida (XeO3)

Senyawa XeO3 dibentuk dalam hidrolisis XeF4 dan XeF6
3XeF4 + 6H2O                        XeO3 + 2Xe + 3/2O2 +12Hf
XeF6 + 3H2O                          XeO3 + 6HF
Larutan XeO3 tiak berwarna, tidak berbau dan stabil. Dalam penguapan XeO3 diperoleh sebagai suatu padatan putih yang mudah menguap di udara yang berbahaya karena mudah meledak. Dalam larutan yang bersifat basa, ion xenat (IV) dibentuk :\
XeO3 + OH^-                             HXeO₄^_
Namun ion HXeO₄^_ disproporsionasi lambat menghasilkan ion Ksenat (IV) atau persenat.
2GXe)^-₄ + 2OH^-                         XeO^4-₆ + Xe + O2 + 2H2O
Persenat dibentuk tidak hanya dengan disproporsionasi HXeO^-₄ namun juga bila mana ion ini dioksidasi dengan ozon. Larutan perxenat merupakan pengoksidasi yang kuat dan cepat.
Dalam larutan alkali bentuk utama ialah ion HXeO^2-₆ dan persenat hanya direduksi lambat oleh air. Meskipun demikian dalam larutan asam reaksinya berlangsung segera :
HXeO^2-₆ + H⁺                            HXeO^-_{4 +} ½ O2 + H2O
Kimiawi xenon dalam larutan aqua diringkas dengan potensial.

Larutan asam H4XeO6      2,36 v           XeO3        2,12 v           Xe
                                                                XeF2         2,64 v          Xe
Larutan alkali HXeO₆^3-     0,94 v            HXeO^-₄       1,26      v          Xe

1. 2.      Xenon Tetraoksida (XeO4)

Apabila barium persenat dipanaskan dengan H2SO4 pekat xenon tetraoksida terbentuk sebagai gas yang mudah meledak dan sangat tidak stabil.

• Garam Xenon

Senyawa xenon dalam bentuk garam yang telah berhasil dibuat adalah garam dari xenon dengan fluor. Seperti XePtF6, CeXeF6, CsXeF8, NaHXeO4 dan Na4XeO6.

• Senyawa Kripton dan Radon

Senyawa radon dapat bereaksi spontan dengan fluorin tetapi waktu hidupnya singkat karena radon merupakan unsure radiaktif. Senyawa krypton hanya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2 membentuk senyawa KrF2.
Radon dapat bereaksi dengan F2 dan menghasilkan RnF2 hanya saja senyawa KrF2 dan RnF2 bersifat tidak stabil.
                                                        

1. 6.      Kegunaan Gas Mulia

Ada banyak kegunaan gas mulia dalam kehidupan sehari-hari. Setiap gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) menyumbangkan peranan penting, yaitu :
ü  Kegunaan Helium (He)

1. Sebagai gas pengisi kapal udara dan balon udara untuk mempelajari cuaca, karena sifatnya yang sukar bereaksi, tidak mudah terbakar dan ringan.
2. Helium cair dipakai sebagai cairan pendingin untuk menghasilkan suhu yang rendah karena memiliki titik uang yang sangat rendah
3. Udara yang dipakai oleh penyelam adalah campuran 80 % He dan 20 % oksigen. Helium digunakan untuk menggantikan nitrogen karena jika penyelam berada pada tekanan yang tinggi (dibawah laut) maka kemungkinan besar nitrogen larut dalam darah. Dalam jumlah sediki t saja nitrogen larut dalam darah, maka akan terjadi halusinasi yang disebut narkos nitrogen. Akibat halusinasi ini penyelam mengalami seperti terkena narkoba sehingga membahayakan penyelam. Selain itu, ketika nitrogen banyak larut dalam darah dan penyelam kembali ke keadaan normal maka timbul gelembung gas nitrogen dalam darah yang menimbulkan rasa nyeri yang hebat karena nitrogen melewati pembuluh-pembuluh darah bahkan dapat mengakibatkan kematian. Inilah yang disebut benos.
4. Campuran Helium dan Oksigen juga dipakai oleh para pekerja dalam terowongan dan tambang bawah tanah yang bertekanan tinggi.
5. Di rumah sakit, campuran Helium dan Oksigen dipakai sebagai pernapasan pada penderita asma.

ü  Kegunaan Neon (Ne)

1. Neon biasanya digunakan untuk mengisi lampu neon
2. Neon digunakan juga sebagai zat pendingin, indicator tegangan tinggi, penangkal petir dan untuk pengisi tabung-tabung televise.
3. Neon cair digunakan sebagai pendingin pada reactor nuklir.

ü  Kegunaan Argon (Ar)

1. Sebagai pengisi lampu pijar karena tidak bereaksi dengan kawat wolfram yang panas
2. Untuk lampu reklame dengan cahaya berwarna merah muda
3. Sebagai atmosfer pada pengelasan benda-benda yang terbuat dari stainless steal, titanium, magnesium dan aluminium. Misalkan pengelasan titanium pada pembuatan pesawat terbang atau roket

ü  Kegunaan Kripton (Kr)

1. Gas krypton bersama dengan argon digunakan untuk mengisi lampu tioresensi (lampu neon) bertekanan rendah. Krypton inilah yang membuat lampu menyala menjadi putih.
2. Untuk lampu kilat fotografi berkecepatan tinggi
3. Krypton juga digunanakan dalam lampu mercusuar, laser untuk perawatan retina.

ü  Kegunaan Xenon (Xe)

1. Untuk pembuatan tabung electron
2. Untuk pembiusan pasien pada saat pembedahan karena xenon bersifat anestetika (pemati rasa)
3. Sebagai bahan baku pembuatan senyawa-senyawa xenon
4. Garam Perxenan (Na4XeO3) sebagai oksidator paling kuat
5. Untuk membuat lampu-lampu reklame yang member cahaya biru.
6. Pembuatan lampu untuk bakterisida (pembunuh bakteri)
7. Untuk mengeluarkan cahaya pada kamera saat pemotretan (blitz)

ü  Kegunaan Radon (Rn)

1. Gas radon bersifat radioaktif sehingga banyak digunakan dalam terapi radiasi bagi penderita kanker dengan memanfaatkan sinar yang dihsilkan. Namun demikian, jika radon terhisap dalam jumlah cukup banyak akan menimbulkan kanker paru-paru
2. Karena peluruhan yang cukup cepat, radon digunakan dalam penyelidikan hidrologi yang mengkaji interaksi antara air bawah tanah, anak sungai dan sungai
3. Radon juga dapat berperan sebagai peringatan gempa karena bila lempengan bumi bergerak kadar radon akan berubah sehingga bias diketahui bila adanya gempa dari perubahan kadar radon.

artikel ini disalin lengkap dari: http://arulgroup.blogspot.sg/2013/10/gas-mulia.html
halaman utama website: http://arulgroup.blogspot.sg/
jika mencari artikel yang lebih menarik lagi, kunjungi halaman utama website tersebut. Terimakasih!